chimie

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Cours de la chimie organique générale

chimie organique

Introduction à la chimie organique C’est quoi la chimie organique : On appel chimie organique la branche de la chimie, consacrée à l’étude de réaction entre les éléments chimique, constituant principalement ou seulement du carbone . Les molécules organiques : Les molécules organiques sont fréquemment constitue ( Dans la nature …

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cours et exercice corriger sur la thermochimie

Introduction sur la thermochimie La thermochimie est l’ étudie les phénomènes thermiques accompagnant les réactions chimiques dans le domaine de la chimie. Plusieurs réaction dégage de la chaleur en l’appel exothermique, est ceux qui absorbe de la chaleur sont endothermique . Les chaleurs ce mesure dans une réaction  par calorimétrie . Généralement dans …

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Liaison Chimique

Bonsoirs , Aujourd’hui on vas voir un nouveau cours de la science chimie, qui va prêté la force qui unit  entre deux atomes , et aussi les conditions pour faire cela .  Introduction sur la liaison chimie  : Le mot Liaison : Assemblage , union de deux ou plusieurs objets …

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La classification périodique des éléments.

6. La classification périodique des éléments. 6.1. La classification de Mendeleïev (1869). Basée initialement par Mendeleïev sur le classement des éléments par masse atomique croissante, la classification moderne est basée sur le classement des éléments par numéro atomique Z croissant, donc s’appuie sur la structure électronique des atomes. Elle est …

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Structure électronique des atomes.

5. Structure électronique des atomes. 5.1. Diagrammes d’énergie.        5.2. Répartition des électrons ou configuration électronique. 1) Principe d’exclusion de Pauli. Deux électrons d’un même atome ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiques identiques. – Deux électrons dans une même orbitale atomique doivent différer par leur nombre …

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Représentation graphique des fonctions Ψn,l,ml

4. Représentation graphique des fonctions Ψn,l,ml 4.1. Description de l’orbitale « s ». La condition l = 0 implique ml = 0. Ces fonctions d’onde s’écrivent : Ψn,0,0 ou Ψns Pour les orbitales s, la densité de probabilité de présence Ψ2 de l’électron à la surface d’une sphère de rayon …

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Description quantique de l’atome H

3. Description quantique de l’atome H. 3.1. Nombres quantiques. L’état d’un électron dans un atome, c’est-à-dire : son énergie, ses mouvements autour du noyau, la forme de l’orbitale, est défini par 4 paramètres appelés nombres quantiques. 1) Le nombre n, nombre quantique principal : n = 1, 2, …. ∞ – …

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module de bohr

1) L’électron ne peut se situer que sur certaines orbites bien précises ou permises, de telle sorte que son énergie reste constante. 2) Lorsque l’électron absorbe ou émet de l’énergie, il change d’orbite ou de niveau d’énergie. - Orbites permises < => orbites stationnaires < => 2πr=nλ (n=1.2.3.4.....) - Louis de Broglie : A toute particule en mouvement (de masse m et de vitesse v) on associe une radiation de longueur d’onde : λ= h/ mv

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