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Optique géométrique S2

Introduction : Qu’est ce que l’optique géométrique ? L’optique géométrique est l’étude des lois régissant les phénomènes de réflexion, réfraction et propagation des ondes lumineuses. Ces ondes sont visibles à l’œil nu, elles impressionnent l’œil ou tout autre détecteurs. On distingue trois types de corps ou substances. -Les corps transparents : Ils se laissent …

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Thermodynamique classique

Définition : La thermodynamique est la description macroscopique des propriétés de la matière en termes de grandeurs physiques spécifiques Constat expérimental : Quelques paramètres (les grandeurs physiques) suffissent pour décrire les propriétés macroscopiques d’un système. Définition : Variables thermodynamiques : grandeur macroscopique mesurable qui sert à définir l’état d’un système.

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Suite numérique : 3 Généralités

Monotonie. Une suite (Un) est croissante lorsque, pour tout entier n on a Un ≤ Un+1. Elle est strictement croissante lorsque l’inégalité est stricte. La suite (Un) est décroissante si pour tout n on a Un ≥ Un+1. La suite (Un) est constante lorsque pour tout n on a Un = Un+1.

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La classification périodique des éléments.

6. La classification périodique des éléments. 6.1. La classification de Mendeleïev (1869). Basée initialement par Mendeleïev sur le classement des éléments par masse atomique croissante, la classification moderne est basée sur le classement des éléments par numéro atomique Z croissant, donc s’appuie sur la structure électronique des atomes. Elle est …

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Structure électronique des atomes.

5. Structure électronique des atomes. 5.1. Diagrammes d’énergie.        5.2. Répartition des électrons ou configuration électronique. 1) Principe d’exclusion de Pauli. Deux électrons d’un même atome ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiques identiques. – Deux électrons dans une même orbitale atomique doivent différer par leur nombre …

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Représentation graphique des fonctions Ψn,l,ml

4. Représentation graphique des fonctions Ψn,l,ml 4.1. Description de l’orbitale « s ». La condition l = 0 implique ml = 0. Ces fonctions d’onde s’écrivent : Ψn,0,0 ou Ψns Pour les orbitales s, la densité de probabilité de présence Ψ2 de l’électron à la surface d’une sphère de rayon …

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Description quantique de l’atome H

3. Description quantique de l’atome H. 3.1. Nombres quantiques. L’état d’un électron dans un atome, c’est-à-dire : son énergie, ses mouvements autour du noyau, la forme de l’orbitale, est défini par 4 paramètres appelés nombres quantiques. 1) Le nombre n, nombre quantique principal : n = 1, 2, …. ∞ – …

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module de bohr

1) L’électron ne peut se situer que sur certaines orbites bien précises ou permises, de telle sorte que son énergie reste constante. 2) Lorsque l’électron absorbe ou émet de l’énergie, il change d’orbite ou de niveau d’énergie. - Orbites permises < => orbites stationnaires < => 2πr=nλ (n=1.2.3.4.....) - Louis de Broglie : A toute particule en mouvement (de masse m et de vitesse v) on associe une radiation de longueur d’onde : λ= h/ mv

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notion de base

- Le noyau et les électrons. - Les atomes sont constitués d’un noyau très dense, chargé positivement, entouré d’électrons (charge électrique négative). - Le noyau est constitué de deux types de particules (protons et neutrons) appelées nucléons. Charg e électrique Masse Noyau: Proton : q = +1,602.10-19 C mp = 1,6726.10-27 kg = 1836 me Neutron : 0 mn = 1,6749.10-27 kg = 1839 me Electron : q = -1,602.10-19 C me = 9,1094.10-31 kg

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